este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con "nombre especifico" (valencia o numero de oxidación es el que indica el numero de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un numero positivo tiende a ceder los electrones y un numero negativo cuando tiende a ganar electrones) anteponiendo a este paréntesis se escribe el nombre generico y el especifico del compuesto de esta forma:
nombre genérico y el especifico + de + nombre del elemento especifico + el Numero de valencia.
nomenclatura sistematica: (I U P A):
Utiliza los prefijos numericos
mono penta nona
di hexa deca
tri hepta
tetra octa
* C12O3 budindice= trioxido de dioro
Stock: cuando el elemento en el compuesto tiene mas de una valencia se coloca entre parentesis.
Tradicional: para distinguir la valencia que el elemento posee en el compuesto se usan una serie de "prefijos" y "sufijos".
Valencia: en química, la valencia también conocida como numero de valencia, es una medida de la cantidad de enlace químicos formados por los átomos de un elemento químico.
La fórmula química es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Su creador, Jose de Caso, en 1873, dice que una fórmula química se compone de símbolos y subíndices; correspondiéndose los símbolos con los elemento que formen el compuesto químico a formular y los subíndices con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula descrita por la fórmula H2SO4 posee dos átomos de h, un átomo de hidrógeno, azufre y 4 átomos de oxigeno.
ejemplos:
elementos sistematica stock tradicional
MgO monoxido de magnesio oxido de magnesio oxido de magnesio
Pb2O2 oxido de plomo oxido de plomo (IV) oxido plumblico
F2O monoxido de difluor oxido de fluor (II) oxido de difluor
L2O7 heptoxido de diodo oxido de diodo(II) oxido de peryodico
Ps2O5 pentoxido de diarsenico oxido de arsenico(II) oxido de arsenico
CaO monoxido cde calcio oxido de calcio oxido de calcio
- Nomenclatura sistemática o estequiométrica (nomenclatura de la IUPAC), la cual se vale de los prefijos numerales griegos mono-,di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, etc, para nombrar el número de átomos de cada elemento en la molécula.
- Nomenclatura de Stock, utilizada con elementos que pueden usar distintos estados de oxidación, y caracterizada por incluir la valencia con la que actúa el elemento entre paréntesis y en números romanos.
- Nomenclatura clásica o tradicional, la cual se vale de los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico, según la valencia con la que actúen los elementos. Actualmente desaconsejada por la IUPAC (organismo anteriormente citado)
Así, por ejemplo, la fórmula Fe2O3 podemos nombrarla respectivamente:
- NT: Trióxido de dihierro
- NS: Óxido de hierro (III)
- NT: Óxido férrico
Y la fórmula FeO podemos nombrarla respectivamente:
- NT: Monóxido de hierro
- NS: Óxido de hierro (II)
- NE: Óxido ferroso
Óxidos
Son unos compuestos binarios (formados por solo dos elementos) que se componen del elemento oxigeno y cualquier otro (salvo el flúor).
Sus fórmulas se escriben siempre con el símbolo del oxígeno a la derecha y el del otro elemento a la izquierda, por ser el oxígeno el elemento más electronegativo de la Tabla Periódica. (Es una excepción el flúor, que por ser más electronegativo que el oxígeno se escribe a su derecha, y el compuesto formado no se denomina óxido). Se intercambian los estados de oxidación de los elementos y se colocan como subíndices, y si es posible se simplifican.
Sales binarias
Este tipo de óxidos se dan cuando se encuentra un compuesto cuya suma de las valencias de los componentes no da cero pero tampoco es un ion. En este caso el óxido estará formado por átomos del elemento que no es el oxígeno en distintas valencias.
Fe3O4 = FeO – Fe2O3 = Tetraóxido (doble) de hierro (II) y dihierro (III)
Pb3O4 = 2PbO – PbO2 = Tetraóxido (doble) de diplomo (II) y plomo (III)
MgTiO3 = MgO TiO2 = Trióxido (doble) de magnesio y titanio (IV)
En la escritura de estos compuestos el oxígeno va en el último lugar mientras que el resto de elementos van delante de él, ordenados de izquierda a derecha por orden alfabético.
En la escritura sistemática de los compuestos se comienza nombrando la cantidad de oxígenos añadiéndole un prefijo al –óxido. Tras él se especifica que es doble y por último se señalizan los dos compuestos que lo forman ordenados por orden alfabético y señalando la valencia en caso de que sea necesario.
- Los metales actúan con su habitual estado de oxidación. Por ejemplo: el sodio con +1, el calcio con +2.
- Obsérvese que en todos los hidruros metálicos el Hidrógeno se escribe a la derecha y el metal se escribe a la izquierda.
- Hidruros volátiles: estos compuestos están unido por enlaces covalentes no polares. Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, y B.
- Haluros de hidrógeno o ácidos hidracidos: están formados por Hidrógeno (H) y un elemento de los grupos de la tabla periódica 16 y 17. Ejemplo: (HCl)->Ácido clorhídrico; (HF)->Ácido fluorhídrico.
Hidrácidos
Son ácidos formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico negativo (X). En la nomenclatura se escribe el Ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque, de no ser así, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos.
